Natriumkromat

I den här artikeln kommer vi att utforska den fascinerande världen av Natriumkromat, ett ämne som har fångat många människors uppmärksamhet genom åren. Oavsett om det beror på dess inverkan på samhället, dess relevans idag eller helt enkelt på grund av dess historia och utveckling, representerar Natriumkromat en intressant plats för olika delar av befolkningen. På dessa sidor kommer vi att analysera olika aspekter relaterade till Natriumkromat, från dess inverkan på ekonomin till dess kulturella implikationer. Dessutom kommer vi att utforska dess inflytande på den moderna världen och hur det har format vår uppfattning om Natriumkromat över tiden. Gör dig redo att fördjupa dig i en värld av upptäckter och lärande!

Natriumkromat
Natriumkromat
Strukturformel
Systematiskt namnNatrium(I)kromat
Kemisk formelNa2CrO4
Molmassa161,973 g/mol
UtseendeGula kristaller
CAS-nummer7775-11-3
SMILES..(=O)(=O)
Egenskaper
Densitet2,72 g/cm³
Löslighet (vatten)31,8 g/100 ml (0 °C)
84,5 g/100 ml (25 °C)
126,7 g/100 ml (100 °C) g/l
Smältpunkt792 °C
Faror
Huvudfara
Mycket giftig Mycket giftig
NFPA 704

0
3
1
OX
LD50136 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumkromat är en jonförening (salt) av natrium och kromsyra med formeln Na2CrO4. Det uppträder som ett gult hygroskopiskt fast ämne, som kan bilda tetra-, hexa- och decahydrater och är en mellanprodukt vid utvinning av krom från dess malmer.

Framställning

Natriumkromat erhålls i stor skala genom rostning av krommalmer i luft i närvaro av natriumkarbonat:

2Cr2O3 + 4 Na2CO3 + 3 O2 → 4 Na2CrO4 + 4 CO2

Denna process omvandlar kromet till en vattenextraherbar form och lämnar järnoxider. Vanligtvis ingår kalciumkarbonat i blandningen för att förbättra syreåtkomsten och för att hålla kisel- och aluminiumföroreningar i olöslig form. Processtemperaturen är vanligtvis cirka 1 100 °C.[1] För laboratorie- och småskaliga preparat kan en blandning av kromitmalm, natriumhydroxid och natriumnitrat som reagerar vid lägre temperaturer användas (till och med 350 °C i motsvarande kaliumkromatsystem).[2] Efter bildandet omvandlas kromatsaltet till natriumdikromat, föregångaren till de flesta kromföreningar och material.[3] Den industriella vägen till krom(III)oxid innebär reduktion av natriumkromat med svavel.

Natriumkromat kan också utvinnas ur kromit-malm genom att behandla den med natriumkarbonat (Na2CO3).

Syra-bas-beteende

Natriumkromat omvandlas till natriumdikromat när det behandlas med syror:

2 Na2CrO4 + 2HCl → Na2Cr2O7 + 2NaCl + H2O

Ytterligare försurning ger kromtrioxid:

Na2CrO4 + H2SO4 → CrO3 + Na2SO4 + H2O

Användning

Bortsett från dess centrala roll i produktionen av krom från dess malmer används natriumkromat som en korrosionsinhibitor i petroleumindustrin.[3] Det är också ett färgningshjälpmedel inom textilindustrin[3] och ett diagnostiskt hjälpmedel för att bestämma volym av röda blodkroppar.[4]

I organisk kemi används natriumkromat som en oxidant, som omvandlar primära alkoholer till karboxylsyror och sekundära alkoholer till ketoner.[5] Natriumkromat är ett starkt oxidationsmedel.

Säkerhet

Som med andra Cr (VI) -föreningar är natriumkromat cancerframkallande.[6] Föreningen är också frätande och exponering kan ge allvarliga ögonskador eller blindhet.[7] Exponering av människor omfattar vidare nedsatt fertilitet, ärftliga genetiska skador och skador på ofödda barn.

Se även

Referenser

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sodium chromate, 27 oktober 2022.

Noter

  1. ^ IARC Monographs 49 Ch. 2. ISBN 9789283212492. https://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol49/mono49-6B.pdf. 
  2. ^ Zhi Sun, Yi Zhang, Shi-Li Zheng, Yang Zhang (2009). ”A new method of potassium chromate production from chromite and KOH-KNO3-H2O binary submolten salt system”. AIChE Journal 55 (10): sid. 2646–2656. doi:10.1002/aic.11871. 
  3. ^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. "Chromium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a07_067.
  4. ^ Bracco Diagnostics Inc.. ”chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution”. DailyMed. http://dailymed.nlm.nih.gov/dailymed/drugInfo.cfm?id=6525. Läst 20 juni 2008. 
  5. ^ Louis F. Fieser "Δ4-cholesten-3,6-dione" Org. Synth. 1955, 35, 36. doi:10.15227/orgsyn.035.0036
  6. ^ IARC (2012). Volume 100C: Arsenic, Metals, Fibres, and Dusts. Lyon: International Agency for Research on Cancer. ISBN 978-92-832-0135-9. https://publications.iarc.fr/_publications/media/download/3026/50ed50733f7d1152d91b30a803619022ef098d59.pdf. Läst 5 januari 2020. ”There is sufficient evidence in humans for the carcinogenicity of chromium (VI) compounds. Chromium (VI) compounds cause cancer of the lung. Also positive associations have been observed between exposure to Chromium (VI) compounds and cancer of the nose and nasal sinuses. There is sufficient evidence in experimental animals for the carcinogenicity of chromium (VI) compounds. Chromium (VI) compounds are carcinogenic to humans (Group 1).”  Arkiverad 17 mars 2020 hämtat från the Wayback Machine. ”Arkiverade kopian”. Arkiverad från originalet den 17 mars 2020. https://web.archive.org/web/20200317095517/https://publications.iarc.fr/_publications/media/download/3026/50ed50733f7d1152d91b30a803619022ef098d59.pdf. Läst 7 januari 2023. 
  7. ^ ”Potassium dichromate MSDS”. JT Baker. http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/p5719.htm. 

Vidare läsning

Externa länkar