Mangan(II)sulfat

I den här artikeln kommer vi att i detalj utforska den fascinerande världen av Mangan(II)sulfat, ett ämne som har väckt intresse och nyfikenhet hos människor i alla åldrar och bakgrunder. Från dess inverkan på det moderna samhället till dess historiska relevans har Mangan(II)sulfat satt en outplånlig prägel på världen omkring oss. På dessa sidor kommer vi att upptäcka de olika aspekterna av Mangan(II)sulfat, dess praktiska tillämpningar och dess inflytande inom olika områden. Oavsett om du är expert på området eller bara börjar på det, kommer den här artikeln att ge dig en komplett och berikande översikt över Mangan(II)sulfat. Gör dig redo att ge dig ut på en upptäcktsresa och lärande!

Mangansulfat
]]
Systematiskt namnMangan(II)sulfat
Övriga namnManganvitriol
Kemisk formelMnSO4
Molmassa151,001 (vattenfri), 168,02 (monohydrat), 223,07 (tetrahydrat) g/mol
UtseendeRödaktiga kristaller
CAS-nummer7785-87-7, 10034-96-5 (monohydrat), 10101-68-5 (tetrahydrat)
Egenskaper
Densitet3,25 (vattenfri), 2,95 (monohydrat), 2,107 (tetrahydrat) g/cm³
Löslighet (vatten)393 g/l (24 °C)
Smältpunkt710 (vattenfri), 27 (tetrahydrat) °C
Kokpunkt850 °C
Faror
NFPA 704

0
1
1
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Mangan(II)sulfat, svavelsyrad mangan, refererar vanligen till den monohydrata föreningen med formel MnSO4(H2O). Liksom många andra metallsalter bildar mangan(II)sulfat ett flertal hydrater varav monohydrat är den vanligaste. De har en karaktäristisk rosa färg.

Framställning

Mangan(II)sulfat framställs genom lösning av mangankarbonat i utspädd svavelsyra eller genom kokning av brunsten med koncentrerad svavelsyra och indunstning till kristallisation. Beroende på den temperatur varvid kristallisationen sker, bildas salter med mer eller mindre kristallvatten. De bildade kristallerna är rödaktiga och mycket lättlösliga i vatten samt har en metallisk smak.

Användning

Mangan(II)sulfat[1] har flera användningsområden bland annat inom medicinen, för porslinsmålning och i färgerier samt som gödselämne. Det används också för framställning av manganborat.

Källor

Meyers varulexikon, Forum, 1952

Referenser

  1. ^ ”Mangan(II)sulfat på MSB:s webbsida”. MSB. https://rib.msb.se/Portal/template/pages/Kemi/Substance.aspx?id=5145. 
Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Manganese(II)_sulfate, 7 februari 2012.