Silicider

I den här artikeln kommer vi att utforska Silicider i detalj och ta upp dess betydelse och inverkan på olika områden i det dagliga livet. Silicider spelar en grundläggande roll i dagens samhälle, eftersom det påverkar allt från personliga beslut till regeringspolitik. Genom hela texten kommer vi att på djupet undersöka dess inflytande på människors liv, såväl som dess relevans i den professionella och akademiska världen. Vi kommer också att analysera dess utveckling över tid och dess inverkan på den tekniska och kulturella utvecklingen. Med ett heltäckande och kritiskt förhållningssätt syftar den här artikeln till att erbjuda en bred och komplett vision av Silicider, så att läsaren tydligare kan förstå dess betydelse och omfattning i dagens samhälle.

Silicider är kiselföreningar av variabel sammansättning. De är strukturellt närmare borider än karbider.

Egenskaper

Till utseendet påminner de om metaller och många är elektriskt ledande. I likhet med borider och karbider, kan sammansättning hos silicider inte enkelt anges som kovalenta molekyler. De kemiska bindningarna i silicider sträcker sig från ledande metalliknande strukturer till kovalenta eller joniska. Silicider av alla icke-övergångsmetaller har beskrivets, med undantag för beryllium.

Kiselatomer i silicider kan ha många möjliga former:

  • Isolerade kiselatomer: elektriskt ledande Cu5Si, (V, Cr, Mn)3Si, Fe3Si, Mn3Si och icke-ledande (Mg, Ge, Sn, Pb)2Si, (Ca, Ru, Ce, Rh, Ir, Ni)2Si
  • Si2-par: U3Si2, samt Hf- och Th- silicider
  • Si4-tetraedrer: KSi, RbSi, CsSi
  • Sin-kedjor: USi, (Ti, Zr, Hf, Th, Ce, Pu)Si, CaSi, SrSi, YSi
  • Plana hexagonala, grafitliknande Si-lager: β-USi2, silicider av andra lantanoider och aktinoider
  • Vågformade hexagonala Si-skikt: CaSi2
  • Öppna tredimensionella Si-skelett: SrSi2, ThSi2, α-USi2

Framställning

Silicider framställs i allmänhet genom att smälta en metall i närvaro av kisel. En silicid framställd genom en självjusterande process kallas en salicid. Detta är en process där silicidkontakter bildas i endast de områden där den deponerad metallen (som efter glödgning blir en metallkomponent av siliciden) är i direkt kontakt med kisel, följaktligen, är processen självjusterande.

Användning

Tekniskt utnyttjas silicider vid tillverkning av stål (kalciumsilicider) och som värmeledare (molydensilicid).

Grupp 1- och 2- silicider t.ex. Na2Si och Ca2Si, reagerar med vatten under bildning av väte och/eller silaner. På Consumer Electronics Show (CES) 2012 introducerades en säker och miljövänlig 1kW- eller 3kW- mobiltelefonladdare med natriumsilicid, som körs på vatten, för "människor som tillbringar längre tid borta från elnätet”. Vilken som helst typ av vatten kan användas, även saltvatten.

Referenser

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, tidigare version.

Allmänna källor

Externa länkar