Formell laddning

I dagens värld har Formell laddning tagit en grundläggande roll i samhället. Oavsett om det är på en personlig, professionell eller akademisk nivå har Formell laddning haft en betydande inverkan på hur vi lever, arbetar och relaterar till andra. Därför är det avgörande att till fullo förstå vilken roll Formell laddning spelar i vårt dagliga liv och hur vi kan göra det bästa av det. I den här artikeln kommer vi att utforska olika aspekter relaterade till Formell laddning, från dess ursprung till dess utveckling och de konsekvenser det har i dagens värld. Dessutom kommer vi att analysera de möjliga möjligheter och utmaningar som uppstår av närvaron av Formell laddning i vårt samhälle.

 Den här artikeln behöver källhänvisningar för att kunna verifieras. (2020-01)
Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (gärna som fotnoter). Uppgifter utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras på diskussionssidan.
Formell laddning

Formell laddning är ett sätt att uppskatta fördelningen av elektroner mellan atomer i en molekyl. Formell laddning förutsätter approximationen att alla bindningar i molekylen är 100 % kovalenta till sin natur (alltså helt opolära), vilket i princip aldrig är fallet. Formell laddning har därför ingen direkt fysikalisk mening, men är en användbar storhet bland annat för att hålla ordning på elektronerna då man ska beskriva en reaktionsmekanism.[1]

Den formella laddningen för en given atom i en given molekyl räknas ut genom att man subtraherar antalet valenselektroner hos atomen i sitt fria obundna tillstånd med antalet valenselektroner som atomen har i det bundna tillståndet. Elektroner i kovalenta bindningar fördelas jämnt på de atomer som ingår i bindningen.[2]

Formell laddning = eV - eN - eB/2, där eV är antalet valenselektroner för atomen i obundet tillstånd, eN är antalet valenselektroner i bundet tillstånd och eB är totala antalet elektroner som delas i kovalenta bindningar med atomen.[1]

Källor

  1. ^ Work, A. Collective. ”6.3 Formal Charges and Resonance” (på engelska). Chemistry Fundamentals (University of Central Florida). https://pressbooks.online.ucf.edu/chemistryfundamentals/chapter/formal-charges-and-resonance/. Läst 9 juni 2024. 
  2. ^ crlandis. ”Resonance Structures and Formal Charge (M8Q3)” (på engelska). UW-Madison Chemistry 103/104 Resource Book (University of Wisconsin Pressbooks). https://wisc.pb.unizin.org/minimisgenchem/chapter/resonance-structures-and-formal-charge-m8-q3/. Läst 9 juni 2024.