Vikten av Dipol-dipolbindning i dagens samhälle är obestridlig. Oavsett om det är i den professionella, personliga eller sociala sfären, intar Dipol-dipolbindning en relevant plats i våra liv. I takt med att världen utvecklas och tekniken går framåt, blir Dipol-dipolbindning allt mer oumbärlig, vilket avsevärt påverkar hur vi interagerar och relaterar till andra. I den här artikeln kommer vi att utforska relevansen av Dipol-dipolbindning i olika sammanhang och dess inflytande på människors dagliga liv. Från dess ursprung till dess genomslag idag kommer vi att analysera hur Dipol-dipolbindning har blivit ett nyckelelement i vårt samhälle.
Dipol-dipolbindningar är en typ av intermolekylär bindning som uppstår när två eller flera polära molekyler binds till varandra av laddningarna i de enskilda molekylerna. Den attraktionskraft som uppstår mellan molekyler som är permanenta dipoler kallas dipol-dipolbindningar.
En molekyl som består av minst två olika grundämnen och som är asymmetriskt byggd är en dipol[särskiljning behövs]. Vatten (H2O), väteklorid (HCl) och kvävemonoxid (NO) är några exempel på dipolmolekyler. Dipolmolekyler orienterar sig så att närliggande molekyler vänder sina olik-laddade sidor mot varandra. Då uppstår så kallade dipol-dipolbindning mellan molekylerna eftersom de olika laddningarna attraherar varandra. Exempelvis kommer den mer positivt laddade delen, vätesidan, av molekylen HCl att placera sig mot den mer negativt laddade delen, klorsidan, när HCl binder till HCl. Om bindningen är längre blir även kokpunkten högre. Man kan även se det på kolvätets struktur samt kvävestrukturen.